Контрольная работа №1. Первоначальные химические понятия

Это письменная контрольная, не новый параграф. Тема «Первоначальные химические понятия» уже пройдена: тело и вещество, свойства, правила кабинета, смеси и их разделение, массовая доля, атомы и знаки, относительная атомная масса, молекулы и простые вещества, сложные вещества, формулы, относительная молекулярная масса, валентность, физические и химические явления, закон сохранения массы и составление уравнений.

На парте один вариант. Письмо занимает большую часть часа. Телефон и пособие закрыты. На вкус ничего не пробуют, огонь не зажигают, шкаф не открывают. Числа на листе заданы для счёта.

Постановка. Лист работы кладут на парту. Ответов на обложке тетради нет.

Чужую тетрадь не открывают.

Постановка. Бумага пустая нарочно: строку пишут сами.

Пособие закрыто до сдачи листа.

На доске нет формул и знаков.

Дверцы закрыты. Реактивы сегодня не достают.

Свою строку не сверяют с соседом.

Пока идёт письмо, разговоров нет.

После сдачи листы лежат у учителя. Разбор до этого не начинают.

Вариант А

Для этого варианта задано: Ar(H) = 1, Ar(C) = 12, Ar(Cl) = 35,5, Ar(Ca) = 40. Если в таблице 1 другое целое, считают по таблице.

1. Стеклянный стакан стоит на столе. Что здесь тело, а что вещество?
2. «У меди красноватый цвет». «Медь на влажном воздухе покрывается рыжим налётом». Какое свойство физическое, какое химическое?
3. Почему раствор из склянки кабинета нельзя пробовать на вкус, даже если он похож на воду?
4. Железные опилки смешали с песком. Это чистое вещество или смесь? Как отделить опилки? Масса смеси 80 г, опилок в ней 20 г. Найдите массовую долю опилок числом и в процентах.
5. Запишите знаки: натрий, медь, железо, хлор.
6. Медь, вода и сладкий чай. Что из этого простое вещество, что сложное, что смесь?
7. Формула CH₄. Как называется вещество? Сколько атомов углерода и сколько атомов водорода?
8. Найдите Mr(CaCl₂). Покажите умножение и сумму.
9. В формуле CaCl₂ определите валентность кальция и хлора. Что означает двойка?
10. Лёд стал водой. Гвоздь стал рыжим. Какое явление физическое, какое химическое? Для химического назовите один признак.
11. В закрытом сосуде до реакции масса веществ 15 г. Какова масса после реакции и почему она не стала другой?
12. Схема: Ca + O₂ → CaO. Индексы не меняйте. Расставьте коэффициенты и поставьте знак «=».

Вариант Б

Для этого варианта задано: Ar(H) = 1, Ar(C) = 12, Ar(Cl) = 35,5, Ar(Zn) = 65. Формулы H₂ и O₂ уже были раньше.

1. Алюминиевая ложка лежит на столе. Что здесь тело, а что вещество?
2. «У железа металлический блеск». «Железо ржавеет». Какое свойство физическое, какое химическое?
3. Вещество попало на кожу. Что делают сразу?
4. Соль растворилась в воде. Нужна соль, вода не нужна. Какая это смесь, какой способ даёт соль и кто греет в кабинете? Масса смеси 250 г, соли 50 г. Найдите массовую долю соли числом и в процентах.
5. Запишите знаки: цинк, алюминий, углерод, кислород.
6. Водород, вода и раствор соли. Что из этого простое вещество, что сложное, что смесь?
7. Формула CH₄. Как называется вещество? К какому элементу относится индекс 4? Сколько атомов углерода?
8. Найдите Mr(ZnCl₂). Покажите умножение и сумму.
9. В формуле AlCl₃ определите валентность алюминия и хлора. Что означает тройка?
10. Мел растёрли в порошок. Молоко прокисло, на вкус его не пробуют. Какое явление физическое, какое химическое? Для химического назовите один признак.
11. Масса продуктов в закрытом сосуде 9 г. Какова была масса исходных веществ и почему?
12. Схема: Mg + O₂ → MgO. Индексы не меняйте. Расставьте коэффициенты и поставьте знак «=».

На уроке печатают один вариант. Дома опыт по этой работе не ставят. Новый параграф не начинают.

Ответы

Этот блок для сверки после сдачи листа. Во время письма его не читают и на экран не выводят. Каждый пункт — 1 балл, максимум 12. Балл не делят.

1. А: тело — стакан, вещество — стекло. Б: тело — ложка, вещество — алюминий.
2. А: цвет меди — физическое свойство, рыжий налёт — химическое. Б: блеск железа — физическое, ржавление — химическое. В химическом случае появляются другие вещества.
3. А: реактив на вкус не пробуют, по виду его не узнать. Б: сразу говорят учителю и сами вещество с кожи не растирают.
4. А: неоднородная смесь, опилки отделяют магнитом. 20 / 80 = 0,25 = 25%. Запись 0,25% неверна. Б: однородная смесь, выпаривание, греет учитель. 50 / 250 = 0,20 = 20%. Запись 0,20% неверна. Перегонка здесь не подходит: вода не нужна.
5. А: Na, Cu, Fe, Cl. Б: Zn, Al, C, O. Вторая буква знака — маленькая.
6. А: медь — простое вещество, вода — сложное, сладкий чай — смесь. Б: водород — простое вещество, вода — сложное, раствор соли — смесь. Вода не смесь газов.
7. Оба варианта: вещество называется метан. Атом углерода один, атомов водорода четыре. Индекс 4 относится к водороду.
8. А: Mr(CaCl₂) = 40 + 2 × 35,5 = 111. Не 111 г. Б: Mr(ZnCl₂) = 65 + 2 × 35,5 = 136. Не 136 г. Если потерян индекс, второй хлор не учтён.
9. А: кальций II, хлор I, двойка — индекс хлора. Суммы 2 × 1 = 2 и 1 × 2 = 2. Б: алюминий III, хлор I, тройка — индекс хлора. Суммы 3 × 1 = 3 и 1 × 3 = 3.
10. А: таяние льда — физическое, ржавление гвоздя — химическое, признак — изменение цвета. Б: порошок мела — физическое, прокисшее молоко — химическое, признак — запах или другой вид. Нагревание и растирание сами по себе не признаки.
11. Масса не меняется: у А после реакции тоже 15 г, у Б исходные вещества тоже имели массу 9 г. Атомы перегруппировались, не исчезли и не возникли.
12. А: 2Ca + O₂ = 2CaO. Атомов кальция 2 и 2, атомов кислорода 2 и 2. Б: 2Mg + O₂ = 2MgO. Атомов магния 2 и 2, атомов кислорода 2 и 2. Индексы остаются прежними. Коэффициент 1 не пишут. Класс веществ называть не нужно.

Полная таблица баллов лежит в ключе учителя. Её не кладут на парту до сдачи листов.