§ 19. Получение и применение кислот

Три закрытые склянки стоят рядом. В них прозрачная жидкость. По виду не скажешь, какая кислота внутри и откуда она взялась. Пробки не снимают.

К концу урока вы назовёте два способа получения кислот и допишете по одному уравнению на каждый. Оба способа — реакции соединения. Свойства кислот с металлами и солями уже были на прошлых уроках. Основания начнутся следующим. Дома кислоту не получают.

Постановка. Склянки закрыты. Какая жидкость внутри, кадр не сообщает.

Два способа, не установка

Пробка на месте. Надписи нет. Склянку не открывают.

В программе этого часа два способа.

Первый: кислотный оксид реагирует с водой, получается кислородсодержащая кислота.

Второй: водород соединяется с неметаллом. В программе названы хлор и сера. Готовый пример ниже — только с хлором. Формулу продукта с серой допишете сами. Раствор хлороводорода в воде — соляная кислота. Как именно газ растворяют, эту страницу не рисует: подробность абзаца нужно сверить с § 19.

Оба способа — реакции соединения. Массы, доли раствора и чертёж посуды здесь не нужны. Кислоту в стакане не делают.

Постановка. Вода в первом способе — реагент уравнения, не результат опыта и не способ получить кислоту из-под крана.

Готовый пример читают так:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Оксид серы(VI) и вода дают серную кислоту.

Ещё один готовый пример, уже про вторую строку программы:

H₂ + Cl₂ = 2HCl

Водород и хлор дают хлороводород. Коэффициент у продукта — 2. Хлор ученикам не дают. Уравнение не означает, что реакцию проводят в классе.

Какие оксиды выбирают

Сначала закройте ответы.

Из перечня выпишите только те оксиды, которые с водой дают кислоту:

MgO, SO₃, Al₂O₃, SiO₂, Na₂O, P₂O₅, CO₂.

Допишите одну обязательную строку:

CO₂ + H₂O = ______

Ответ по перечню пока не открывайте. Основания на этом часе не расписывают.

Строка с серой

Постановка. Банка закрыта. Серу не нагревают и не поджигают. Продукт по цвету порошка не угадывают.

Пример с хлором уже прочитан. Свою строку допишите сами:

H₂ + S = ______

Напишите формулу, название и тип реакции. Ответ не подсматривают. Реакцию с серой в посуде не проводят и дома не повторяют. Опыт не ставят.

Если на столе есть склянки, они закрыты. Кислоту сегодня в посуде не получают. Если показа не было, так и пишут: «показа не было».

Проверь себя

1. Назовите два способа получения кислот из программы этого часа.
2. В уравнении SO₃ + H₂O = H₂SO₄ назовите оксид, воду и кислоту. Какой это тип реакции?
3. Какие три оксида из перечня MgO, SO₃, Al₂O₃, SiO₂, Na₂O, P₂O₅, CO₂ дают кислоту с водой? Почему SiO₂ не выбирают?
4. Допишите: CO₂ + H₂O = ______. H₂ + S = ______. Как называются продукты и какой это тип реакции?
5. Назовите одно применение серной или соляной кислоты без схемы завода. Почему кислоту не получают дома?

Ответы

1. Кислотный оксид с водой. Водород с хлором или с серой. Другие промышленные способы эта страница не добавляет: их сверяют с § 19.
2. Оксид серы(VI), вода и серная кислота. Это реакция соединения.
3. SO₃, P₂O₅ и CO₂. SiO₂ с водой не реагирует. MgO и Na₂O кислоту в этом задании не дают. Al₂O₃ в строку не пишут.
4. CO₂ + H₂O = H₂CO₃, угольная кислота. H₂ + S = H₂S, сероводород. Обе реакции — соединение. Сероводород ядовит, поэтому уравнение не превращают в опыт. Для сильного ответа, если осталось время: P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄. Коэффициенты этой строки сверить с § 19.
5. Серную кислоту применяют, когда получают минеральные удобрения. Соляную — когда получают хлориды. Прочий заводской список, аккумулятор и пищевые добавки здесь не выдуманы: их тоже сверить с § 19. Дома кислоту не получают, склянки не открывают и на вкус ничего не пробуют.

Постановка. Гранулы не подписаны. Кадр не сообщает марку удобрения и не заменяет абзац о применении.

Постановка. Удобрения связаны с питанием растений. Кислоту в горшок не льют.

Постановка. Пузырьки не доказывают формулу. Угольную кислоту уже записали уравнением. Бутылку ради опыта не открывают.

Пролили или кислота попала на кожу, одежду или в глаза — сразу говорят учителю. Сами не вытирают и сами не нейтрализуют. Точные меры из абзаца § 19 сверяют с пособием, а помощь в кабинете идёт по инструкции учреждения.

Дома перепишите на бумагу три уравнения и подпишите названия: серная кислота, угольная кислота и сероводород. Новых опытов не ставьте. Дома кислоту не получают. Следующий урок — основания, § 20.