§ 18. Химические свойства кислот. Взаимодействие с оксидами, основаниями и солями

На столе чёрный порошок и закрытая склянка. По кадру не скажешь, что внутри. Пробку не снимают.

К концу урока вы назовёте три партнёра кислоты и допишете одно уравнение. Основный оксид и кислота дают соль и воду. Основание и кислота тоже дают соль и воду: это нейтрализация, одно свойство, а не весь урок. У карбоната в уравнении, кроме соли и воды, есть газ. Индикаторы и металлы были на прошлом часе. Получение кислот начнётся на следующем.

Постановка. Порошок не подписан. Какой это класс, кадр не сообщает.

Сначала классы, не опыт

Вторая постановка. Белый цвет класс не доказывает.

Пробка на месте. Какая жидкость внутри, кадр не сообщает. Дома склянку не открывают.

Три формулы, пока без уравнений: CaO, Cu(OH)₂, K₂CO₃. CaO — основный оксид. Cu(OH)₂ — основание, гидроксид меди(II). K₂CO₃ — соль, карбонат калия. Кислотный оксид в эту тройку не ставят: с кислотой его так не пишут.

Кислота и основный оксид

Основный оксид и кислота дают соль и воду. Это реакция обмена. Нейтрализацией её не называют: у оксида нет группы OH.

Готовый пример читают так:

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

Оксид кальция и соляная кислота дают хлорид кальция и воду.

Как именно это уравнение напечатано в пособии, сверить с § 18. Массу и шаги посуды эта страница не назначает.

Постановка. Так может выглядеть соль. Это не остаток сегодняшнего опыта и не проба на язык.

Вода — второй продукт примера. Стакан на кадре — постановка, не результат слива.

Нейтрализация — одно свойство

Кислота и основание дают соль и воду. Такую реакцию называют нейтрализацией. В 7 классе она уже была со щёлочью. Сегодня её не повторяют целым уроком: это одна строка из трёх.

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

Гидроксид меди(II) и соляная кислота дают хлорид меди(II) и воду. Пример сверить с § 18. Ионы не рисуют. Индикатор заново не открывают.

Кислота и карбонат

Не всякая соль реагирует с кислотой одинаково. Пример этого часа — карбонат.

K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂

Карбонат калия и соляная кислота дают хлорид калия, воду и оксид углерода(IV). Кроме соли и воды в уравнении есть газ. Если в бумажном § 18 эта запись разбита на две строки, верьте пособию: сверить с § 18. Другие соли сегодня не пишут. Как наливать кислоту, страница не рассказывает.

Постановка твёрдого вещества. Кислоту на эти куски не льют. Шагов опыта на кадре нет.

Постановка. Синий цвет сам по себе не доказывает, что реакция прошла. Продукты читают по уравнению, не по цвету стакана.

Одно уравнение сами

Сначала закройте ответ.

Допишите продукты:

MgO + 2HCl = ______ + ______

Оксид магния и соляная кислота. Формулы соли и воды напишите сами. Это перенос примера с кальцием, не новая тема. Хлорид кальция сюда не копируют: металл в формуле другой.

Кабинетный показ сверить с § 18. Если набор есть, его берёт учитель и надевает очки. Ученики склянки не открывают. Если набора нет, пишут «показа не было» и всё равно дописывают уравнение. Массы и шаги посуды не записывают.

Проверь себя

1. В уравнении CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O назовите оксид, кислоту, соль и воду. Почему это не нейтрализация?
2. Допишите: MgO + 2HCl = ______ + ______. Как называется соль?
3. Какой класс у Cu(OH)₂ и какие два продукта у нейтрализации?
4. Что есть в уравнении K₂CO₃ + 2HCl, кроме соли и воды?
5. Почему синий стакан ещё не доказательство реакции? Почему дома опыт не ставят?

Ответы

1. Оксид — оксид кальция CaO. Кислота — соляная кислота HCl. Соль — хлорид кальция CaCl₂. Вода — H₂O. Это не нейтрализация: нейтрализация — реакция кислоты и основания, а CaO — оксид.
2. MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O. Соль — хлорид магния. Если записали CaCl₂, замените: в оксиде был магний.
3. Cu(OH)₂ — основание, гидроксид меди(II). Нейтрализация даёт соль и воду. На этом часе это одно свойство, не весь урок. Ориентир: Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O.
4. Кроме соли и воды есть газ, оксид углерода(IV). Ориентир: K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂. Запись в пособии сверить с § 18.
5. Синий кадр — постановка. Он не показывает, что и сколько смешали. Дома только бумага: кислоту не открывают, домашний эксперимент не делают. Если в кабинете показа не было, так и пишут: «показа не было».

Дома перепишите уравнение с оксидом кальция и своё уравнение с оксидом магния. Подпишите названия веществ. Новых опытов не ставьте. Следующий урок — получение и применение кислот.