§ 21. Химические свойства оснований

Две закрытые склянки стоят рядом. В обеих прозрачная жидкость. Пробки не снимают. На прошлом часе основания уже разделили на растворимые и нерастворимые. Сегодня заново не делим: смотрим, что основания делают в реакциях.

К концу урока вы прочитаете одно уравнение нейтрализации и допишете ещё одно. Потом назовёте три других свойства: со щёлочью и кислотным оксидом, со щёлочью и раствором соли, с нагреванием нерастворимого основания. Всё это на бумаге. Лабораторный опыт 1 «Получение нерастворимого основания» идёт следующим уроком, § 22. Сегодня его не выполняют.

Постановка. Обе склянки закрыты. Какая жидкость внутри, кадр не сообщает.

Цвета щёлочи

Постановка индикатора. На стекле нет текста. Дома капельницу не открывают.

Постановка цвета. Фенолфталеин в растворе щёлочи малиновый. Кадр не доказывает, что индикатор сюда добавили. На вкус не пробуют.

Постановка цвета. Лакмус в растворе щёлочи синий. Это не протокол опыта и не мера объёма.

Щёлочь меняет окраску индикатора. Лакмус становится синим, фенолфталеин — малиновым, метилоранж — жёлтым. Нерастворимое основание само по себе эту окраску не меняет. Если в § 21 таблица другая, верна таблица пособия: сверить с § 21. Число капель не записывают. На вкус не пробуют.

Реакция с кислотой

Основание реагирует с кислотой. Продукты — соль и вода. Эту реакцию называют нейтрализацией. Это обмен.

Постановка. Так может выглядеть соль. Это не остаток сегодняшнего опыта и не проба на язык.

Вода — второй продукт. Стакан на кадре — постановка, не результат слива.

Готовый пример читают так:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Гидроксид натрия и соляная кислота дают хлорид натрия и воду. В щёлочи есть атом натрия и группа OH. В кислоте есть атом водорода и остаток Cl. Натрий соединяется с Cl, получается соль. Водород и OH дают воду. Кусок металла в эту реакцию не входит: в уравнении щёлочь, а не металл. Металлический натрий и металлический калий в воду не кладут.

Если в бумажном § 21 первым стоит другой пример, строку пособия не подменяют этой: сверить с § 21.

Одно уравнение сами

Сначала закройте ответы.

Допишите продукты:

KOH + HCl = ______ + ______

Гидроксид калия и соляная кислота. Формулы соли и воды напишите сами. Коэффициент больше единицы в этой строке не нужен.

Если показ есть, растворы берёт учитель и надевает очки. Ученики склянки не открывают. Лабораторный опыт 1 сегодня не начинают.

Демонстрацию взаимодействия основания с кислотой проводит учитель, если посуда исправна. Что именно стоит на столе, сверяют с бумажным § 21. Объёмы эта страница не назначает. Если показа нет, пишут «показа не было» и всё равно дописывают уравнение.

Ещё три свойства

Постановка порошка. Крышка на месте. Это не осадок, который получили на уроке, и не след нагревания.

Щёлочь реагирует с кислотным оксидом. Продукты — соль и вода. Классный пример:

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

Гидроксид кальция и оксид углерода(IV) дают карбонат кальция и воду. Уравнения с оксидом фосфора(V) и оксидом серы(VI) на этот лист не выносят: сверить с § 21.

Щёлочь реагирует с раствором соли, если получается нерастворимое основание. Классный пример пишут только на бумаге:

Ca(OH)₂ + MgCl₂ = Mg(OH)₂ + CaCl₂

Гидроксид кальция и хлорид магния дают гидроксид магния и хлорид кальция. Осадок сегодня не получают. Лабораторный опыт 1 «Получение нерастворимого основания» — следующий час. Пары с нитратом меди(II), сульфатом железа(III) и хлоридом алюминия: сверить с § 21.

Нерастворимое основание при нагревании разлагается на оксид металла и воду. Классный пример:

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Гидроксид меди(II) даёт оксид меди(II) и воду. Щёлочи натрия и калия в этой строке не нагревают. Какое основание нагрето в § 21, если там другое, сверить с § 21. Спиртовку ученики не зажигают.

Кислые соли фосфорной кислоты и разложение гидроксидов железа(II) и алюминия на этот час не требуются: сверить с § 21.

Проверь себя

1. Какой цвет дают лакмус, фенолфталеин и метилоранж в растворе щёлочи?
2. В уравнении NaOH + HCl = NaCl + H₂O назовите щёлочь, кислоту, соль и воду.
3. Допишите: KOH + HCl = ______ + ______. Как называются продукты?
4. Что получается, когда гидроксид кальция встречается с оксидом углерода(IV)?
5. Почему реакцию щёлочи с раствором соли сегодня не ставят на парту?
6. На какие два вещества разлагается гидроксид меди(II) при нагревании?
7. Почему дома опыт не повторяют?

Ответы

1. Лакмус — синий, фенолфталеин — малиновый, метилоранж — жёлтый. Если таблица § 21 другая, верна она: сверить с § 21.
2. Щёлочь — гидроксид натрия NaOH. Кислота — соляная кислота HCl. Соль — хлорид натрия NaCl. Вода — H₂O.
3. KOH + HCl = KCl + H₂O. Продукты: хлорид калия и вода.
4. Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O. Карбонат кальция и вода.
5. Это свойство записывают уравнением. Осадок получают на следующем уроке, лабораторный опыт 1, § 22. Сегодня склянки не открывают.
6. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O. Оксид меди(II) и вода. Если в § 21 нагревают другое основание, сверить с § 21.
7. Дома только бумага. Щёлочь дома не берут, растворы не смешивают, на вкус ничего не пробуют. Металлический натрий и металлический калий в воду не кладут.

Дома перепишите уравнения, которые записали в классе, и подпишите названия веществ. Новых опытов не ставьте. Дома только бумага. Следующий урок — § 22, получение оснований и лабораторный опыт 1.