§ 49. Процессы окисления и восстановления

На столе пустая схема: два кружка и стрелка. По кадру не скажешь, отдаёт частица электрон или принимает. Кружки пустые нарочно: это постановка, не страница пособия.

К концу урока вы назовёте процесс на схеме одной частицы и скажете, растёт степень окисления или падает. Степень окисления уже разбирали в § 48. Сегодня её только читают. Классификацию реакций не начинают: это § 50. Метод электронного баланса не начинают: это § 51.

Постановка. На листе нет букв и цифр. Какой это процесс, кадр не сообщает.

Сначала своя версия

Хлор. Схема Cl → Cl−

Процесс: ______

Запишите свою версию и не стирайте её. Пример натрия ещё закрыт. Ответ не подсматривайте.

Окисление

Шарик ушёл с блюдца. Это образ отдачи. Шарик не является электроном.

Окисление — отдача электронов. Частица отдаёт электрон. Степень окисления при этом растёт: было меньше, стало больше. Точную фразу пособия сверить с § 49.

Карточка выше. Это образ роста степени. Цифр на ступеньках нет, и число ступенек электроны не считает.

Восстановление

Восстановление — принятие электронов. Частица принимает электрон. Степень окисления при этом падает: было больше, стало меньше. Точную фразу пособия сверить с § 49.

Шарик в блюдце. Это образ принятия. Знака заряда на кадре нет.

Карточка ниже. Это образ падения степени. Букв на карточке нет.

Слова «окислитель» и «восстановитель», если они уже стоят в § 49, сверить с § 49. К уравнению реакции их сегодня не привязывают. Целую реакцию из двух схем не собирают. Демонстрацию реакций не ставят: металлы не сжигают и не растворяют.

Готовый пример

Натрий уже разобран. Его не нужно угадывать заново.

Na → Na+. Натрий окисляется. Степень от 0 к +1. Он отдаёт один электрон.

Это схема одной частицы, не уравнение реакции. У такой простой схемы степень начинают с нуля. У одноатомного иона она совпадает с зарядом. Полные правила были в § 48: сверить с § 48 и заново их не разворачивать.

Схема хлора

Сначала закройте ответы.

Карточки пустые. Свою строку пишут в тетради, не на этом кадре.

Хлор. Схема Cl → Cl−

Степень: от ______ к ______

Процесс: ______

Пример натрия не копируйте. Если у натрия степень выросла, эту подпись на хлор не переносят. Ответ не открывайте.

Строка пустая. Процесс на черте не подписан.

Опыта нет. Очки лежат, реактивы не стоят. Металлы не сжигают и не растворяют. Дома только бумага.

Если схему не разобрали, в тетради пишут «схему не разобрали» и процесс по шарику не выдумывают.

Проверь себя

1. Что такое окисление?
2. Что происходит со степенью, когда частица отдаёт электрон?
3. Что происходит со степенью, когда частица принимает электрон?
4. Что видно на схеме Na → Na+?
5. Хлор, схема Cl → Cl−. Какая степень и какой процесс?
6. Почему дома опыт не ставят?

Ответы

1. Окисление — отдача электронов. Степень окисления при этом растёт. Точную фразу сверить с § 49.
2. Степень окисления растёт.
3. Частица принимает электрон, и степень окисления падает. Этот процесс называют восстановлением. Точную фразу сверить с § 49.
4. Na → Na+. Натрий окисляется. Степень от 0 к +1. Он отдаёт один электрон. Это не уравнение.
5. Хлор, схема Cl → Cl−. Степень от 0 к −1, она падает. Хлор принимает один электрон. Процесс — восстановление. Слово «окисляется» здесь было бы копией натрия.
6. На этом часе реактивы не нужны. Дома опытов нет. Металлы не сжигают и не растворяют. Натрий и хлор здесь схемы, не вещества в руках.

Дома на бумаге подпишите процесс для схемы йода: I → I−. Йод не нагревайте. Металлы не сжигайте и не растворяйте. Опытов не ставьте.

I → I−. Степень от 0 к −1, она падает. Частица принимает один электрон. Процесс — восстановление.

Следующий параграф собирает целую реакцию. Сегодня её не начинают. Метод электронного баланса оставляют § 51.