§ 50. Окислительно-восстановительные реакции

На столе могут стоять две закрытые банки. По пустому кадру не скажешь, кто отдаёт электроны. Банки на фото закрыты нарочно: это постановка, не опыт.

К концу урока вы узнаете окислительно-восстановительную реакцию и назовёте в готовом уравнении восстановитель и окислитель. Процессы окисления и восстановления по отдельности уже были в § 49. Сегодня они стоят в одной реакции. Метод электронного баланса начнётся с § 51. Его сегодня не начинают.

Постановка. Банки закрыты. Реакции на кадре нет. Уравнение пишут текстом.

Сначала смена степеней

Окислительно-восстановительная реакция — реакция, где степени окисления меняются. Если степени те же, это не такая реакция. Точную фразу пособия сверить с § 50.

Постановка. Карточки пустые. Роли на них не подписаны.

Окисление и восстановление идут в одной реакции. Порознь их смотрели в § 49. Сегодня смотрят уравнение целиком.

Стрелка без букв. Это не схема электронного баланса. Электроны по картону не считают.

Восстановитель отдаёт электроны. Окислитель принимает электроны. У того, кто отдал, степень окисления растёт. У того, кто принял, степень падает. Подбор коэффициентов по числу электронов — метод электронного баланса. Это § 51. Сегодня его не начинают. Фразу пособия о ролях сверить с § 50.

Готовый пример

Натрий и хлор уже разобраны. Их не нужно угадывать заново. Вещества в руки не берут: на кадре только текст уравнения.

2Na + Cl2 = 2NaCl

Натрий — восстановитель: он отдаёт электроны, степень растёт с нуля до плюс один. Хлор — окислитель: он принимает электроны, степень падает с нуля до минус один.

Книга закрыта. Пример читают со слайда. Страницу пособия сверить с § 50.

Найдите окислитель сами

Сначала закройте ответы.

Строка пустая. Окислителя по кадру не читают.

Кто окислитель в этом уравнении?

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Окислитель: ______

Степени смотрите сами. Ответ не подсматривайте. Хлор из примера с натрием сюда не копируйте, пока не проверите, меняется ли его степень.

Доска пустая. Массу и прибор не пишут. Если показа не было, так и записывают.

Цвет стопок — постановка. Он не называет вещество.

Опыта нет. Очки лежат, реактивы не стоят. Дома уравнение только пишут.

Если показа в кабинете не было, в тетради пишут «показа не было» и окислителя по памяти кадра не выдумывают. Демонстрация 10 в программе — окислительно-восстановительные реакции. Ход, если показ есть, берут из бумажного § 50. Массу и прибор этот урок не даёт.

Проверь себя

1. Какая реакция называется окислительно-восстановительной?
2. Кто отдаёт электроны и кто их принимает?
3. Что происходит со степенью окисления у того, кто отдал, и у того, кто принял?
4. В примере 2Na + Cl2 = 2NaCl кто восстановитель и кто окислитель?
5. В уравнении Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 кто окислитель?
6. Почему дома опыт не ставят?

Ответы

1. Это реакция, где степени окисления меняются. Точную фразу сверить с § 50.
2. Восстановитель отдаёт электроны. Окислитель принимает электроны.
3. У того, кто отдал, степень растёт. У того, кто принял, степень падает. Подбор коэффициентов — § 51, его сегодня не делают.
4. Натрий — восстановитель. Хлор — окислитель.
5. Окислитель — HCl, это водород кислоты. Цинк — восстановитель: он отдаёт электроны. Хлор в этой кислоте степень не меняет, копию примера с натрием не принимают.
6. На этом часе реактивы не нужны. Дома опытов нет. Массу и прибор не берут.

Дома на бумаге перепишите пример 2Na + Cl2 = 2NaCl и подпишите восстановитель и окислитель. Опытов не ставьте. Метод электронного баланса начнётся со следующего параграфа. Сегодня его не начинают.