§ 51. Представление о методе электронного баланса

На парте может лежать пустой лист. По фото не скажешь, какие коэффициенты ставить. Строки на кадре пустые нарочно: это постановка, не страница пособия.

К концу урока вы уравняете одну готовую схему простым методом электронного баланса и одну свою. Степень окисления, окисление и восстановление уже были. Сегодня из них получают коэффициенты. Практическая работа 4 и § 52 идут после. Их сегодня не начинают.

Постановка. Строк много, записи нет. Схему кадр не сообщает.

Сначала своими словами

Как уравнять натрий и хлор, если коэффициенты ещё не стоят? Запишите версию и не стирайте её. Готовое уравнение пока не открывайте.

Две чаши. Отдал и принял должны сойтись. Формул на чашах нет.

Метод электронного баланса держится на одном равенстве: сколько электронов отдали, столько и приняли. Точную фразу пособия сверить с § 51.

Весы пустые. Это образ равенства, не измерение. Массы сегодня не считают.

Окисление — отдача электронов, степень окисления растёт. Восстановление — приём электронов, степень окисления падает. Один атом натрия идёт от 0 к +1 и отдаёт 1 электрон. Молекула Cl2 принимает 2 электрона, и получаются два иона Cl−. Это ещё не уравнение.

Кружки без цифр. Множитель пишут текстом. Число кружков на кадре не считают.

Один и два электрона не равны. Натрий берут два раза: множитель 2. Хлор уже принимает два электрона: множитель 1. Потом множитель становится коэффициентом.

Готовый пример

Натрий уже разобран. Его не нужно угадывать заново.

2Na + Cl2 = 2NaCl.

Схема баланса, её читают текстом, не с фото:

Na0 − 1e → Na+1. Множитель 2.

Cl2 + 2e → 2Cl−. Множитель 1.

Перед натрием и перед NaCl стоит 2. Перед Cl2 коэффициент не пишут: множитель 1. Если в бумажном § 51 первый разобранный пример другой, берут его и помечают: сверить с § 51.

Пособие закрыто. Это не скан § 51. Обложка ничего не доказывает.

Уравняйте магний

Сначала закройте ответы.

Лист пустой. Коэффициенты пишут сами. Ответ на кадре не открыт.

Схема: Mg + Cl2.

Коэффициенты: ______

Электроны магния: ______

Множители: ______ и ______

Уравнение пока не пишите готовым. Множитель натрия на магний не копируйте.

Доска пустая. Схему пишут в тетради. Слайд её не заполняет.

Опыта нет. Очки лежат, реактивы не стоят. Дома опытов нет.

Если пособия на парте не открыли, в тетради пишут «пособия не было» и чужой первый пример не выдумывают. Натрий, хлор и магний здесь формулы. Куски металла и склянки не открывают.

Проверь себя

1. Чему равны отданные и принятые электроны?
2. Что такое окисление и что такое восстановление?
3. Сколько электронов отдаёт один атом натрия в готовом примере и какой у него множитель?
4. Какой множитель у молекулы хлора в том же примере?
5. У схемы магния с хлором коэффициенты пока пустые. Что вы записали?
6. Почему дома опыт не ставят?

Ответы

1. Отданные электроны равны принятым. Это и есть электронный баланс. Точную фразу пособия сверить с § 51.
2. Окисление — отдача электронов, степень окисления растёт. Восстановление — приём электронов, степень окисления падает.
3. Один атом натрия отдаёт 1 электрон: Na0 − 1e → Na+1. Множитель 2, потому что хлор принимает два электрона. Готовое уравнение: 2Na + Cl2 = 2NaCl.
4. Cl2 + 2e → 2Cl−. Множитель 1. Перед Cl2 коэффициент не пишут.
5. Mg + Cl2 = MgCl2. Магний отдаёт 2 электрона. Множители 1 и 1. Двойка в формуле MgCl2 — индекс, не множитель. Копию 2Na не принимают: 2Mg здесь ошибка.
6. На этом часе реактивы не нужны. Дома опытов нет. Металлы, хлор и горелку не берут. Схему уравнивают на бумаге.

Дома напишите три шага своими словами: электроны сходятся, множитель становится коэффициентом, свою схему уравнивают сами. Опытов не ставьте. Если в бумажном § 51 первый разобранный пример не про натрий и хлор, выпишите названия веществ без коэффициентов и пометьте: сверить с § 51. Следующий час — практическая работа, не продолжение этого уравнивания.