Контрольная работа №3. Химическая связь и окислительно-восстановительные реакции

Это письменная контрольная, не новый параграф. Тема «Химическая связь» уже пройдена: тип связи, кратность, кристаллы, степень окисления, окисление и восстановление, электронный баланс, практическая работа 4. Контрольную по строению атома сегодня целиком не повторяют.

На парте один вариант. Письмо занимает около 32 минут. Телефон и пособие закрыты. На вкус ничего не пробуют, огонь не зажигают, шкаф не открывают. Опыт сегодня не ставят и дома тоже не ставят. Числа Ar на листе заданы для счёта.

Постановка. Лист работы кладут на парту. Ответов на обложке тетради нет.

Чужую тетрадь не открывают.

Постановка. Бумага пустая нарочно: строку пишут сами.

Пособие закрыто до сдачи листа.

На доске нет формул и знаков.

Дверцы закрыты. Реактивы сегодня не достают.

Свою строку не сверяют с соседом.

Пока идёт письмо, разговоров нет.

После сдачи листы лежат у учителя. Разбор до этого не начинают.

Вариант А

1. Подпишите тип химической связи в каждом веществе. Если вещество состоит из металла и неметалла, напишите катион и анион. Формулы: H₂, HCl, NaCl.
2. Для каждой формулы напишите, одинарная, двойная или тройная связь, и структурную формулу чёрточками. Формулы: H₂, O₂, N₂.
3. К какому атому смещена общая электронная пара в HCl? Как называется притяжение между молекулами воды?
4. Назовите тип кристалла одним словом для каждого вещества. Вещества: NaCl, алмаз, иод, натрий.
5. Укажите степень окисления каждого атома. Формулы: H₂O и H₂.
6. Назовите процесс для каждого реагента: окисление или восстановление. Назовите восстановитель и окислитель. Практическую работу 4 сегодня не повторяют. Схема: Na + Cl₂ →
7. Допишите уравнение. Индексы не меняйте. Запишите, сколько электронов отдаёт один атом натрия. Схема: Na + Cl₂ →
8. Найдите относительную формульную массу NaCl. Для расчёта: Ar(Na) = 23, Ar(Cl) = 35,5. Покажите сложение. Рядом покажите, что в реакции пункта 7 число отданных электронов равно числу принятых.
9. Ржавление железа на воздухе относят к окислительно-восстановительным процессам? Одно слово. Опыт не ставят.

Вариант Б

1. Подпишите тип химической связи в каждом веществе. Если вещество состоит из металла и неметалла, напишите катион и анион. Формулы: Cl₂, H₂O, KCl.
2. Для каждой формулы напишите, одинарная, двойная или тройная связь, и структурную формулу чёрточками. Формулы: N₂, CO₂, Cl₂.
3. К какому атому смещены общие электронные пары в H₂O? Притяжение между молекулами иода — это связь внутри молекулы? Ответьте да или нет и назовите это притяжение.
4. Назовите тип кристалла одним словом для каждого вещества. Вещества: магний, иод, алмаз, KCl.
5. Укажите степень окисления каждого атома. Формулы: HCl и Cl₂.
6. Назовите процесс для каждого реагента: окисление или восстановление. Назовите восстановитель и окислитель. Практическую работу 4 сегодня не повторяют. Схема: Mg + Cl₂ →
7. Допишите уравнение. Индексы не меняйте. Запишите, сколько электронов отдаёт один атом магния. Схема: Mg + Cl₂ →
8. Найдите относительную формульную массу KCl. Для расчёта: Ar(K) = 39, Ar(Cl) = 35,5. Покажите сложение. Рядом покажите, что в реакции пункта 7 число отданных электронов равно числу принятых.
9. Растворение сахара в воде относят к окислительно-восстановительным процессам? Одно слово. Опыт не ставят.

На уроке печатают один вариант. Дома опыт по этой работе не ставят. Новый параграф не начинают.

Когда работа закончена и листы лежат у учителя, сверку делает только учитель по своему ключу. До сдачи листов эту сверку на экран не выводят.