Расчётные задачи на практический выход продукта

На столе стоят две закрытые склянки. Кадр не показывает, что в них кислота, и не показывает, как её получают. Весы пустые, цифр на них нет. Кислоту на этом часе не готовят. Азот не начинают.

К концу урока вы посчитаете практический выход продукта реакции по двум уже данным массам. Факт — сколько вещества получили. Теория — сколько его могло получиться по уравнению. Выход — это факт, делённый на теорию. Готовый пример уже решён: 16 г и 20 г дают 80 %. Свой процент по 18 г и 25 г сначала пустой. Новое производство кислоты не разбирают. Уравнение, если оно нужно, сверяют с § 24 и не переписывают как новый ход. § 26 не открывают.

Постановка. Пробки на месте. Это не приготовление кислоты.

Сначала место пустое

Сначала закройте ответы.

Факт 18 г. Теория 25 г.

Процент: ______

Место пустое. Ответ не подсматривайте. 80 % из примера сюда не копируют. Кислоту не готовят.

Страница пустая. Процент на кадре не написан.

Тетрадь без ответа. Свою строку не списывают с кадра.

Что делят

Практический выход продукта реакции — доля той массы, которую получили, от массы, которую позволяет уравнение. Коротко: факт делят на теорию. Ту же долю можно записать процентами: дробь умножают на 100 %. Это задача 4 программы по теме «Неметаллы». Задача 3, где одно вещество взято в избытке, сегодня не эта.

Весы пустые. Массы на кадр не нанесены: их уже дали числами.

Факт — масса, которую получили на самом деле. Теория — масса по уравнению. Сегодня обе массы уже даны. Считать теорию заново по новому уравнению не нужно. Ход получения серной кислоты не пишут как новый. Если уравнение стоит в бумажном § 24, его сверяют с § 24. Свой ход не сочиняют.

Две кучки. Это постановка, не взвешивание. Какая масса факт, кадр не сообщает.

Готовый пример

Пример уже решён. Его не нужно угадывать заново.

Факт 16 г. Теория 20 г.

16/20 = 0,8 = 80 %.

Делили факт на теорию, не теорию на факт. 0,8 — это та же доля, что 80 %.

Свой процент

Смотрите свои числа. Ответ не открывайте.

Факт 18 г. Теория 25 г.

18/25 = ______

Процент: ______

Если в строке оказалось 80 %, это копия примера. Её не оставляют вместо своего деления.

Бумага пустая. Уравнение производства не пишут. Пометка, если открыли пособие: сверить с § 24.

Крышка закрыта. Прибор не включают. Кислоту не готовят.

Серную кислоту на этом часе не готовят. Демонстрацию концентрированной кислоты с медью не проводят. Азот, аммиак и азотную кислоту не начинают: это § 26 и следующие параграфы. Качественную реакцию на сульфат-ион сегодня не ставят.

Опыта нет. Очки лежат как знак. Дома склянку не открывают.

Если § 24 на парте не открыли, чужое уравнение не выдумывают: пишут «§ 24 не сверял». Процент по 18 г и 25 г от этого не зависит: обе массы уже даны.

Проверь себя

1. Что такое практический выход продукта реакции?
2. Какую массу делят на какую?
3. Чему равен выход, если факт 16 г, а теория 20 г?
4. Факт 18 г, теория 25 г. Какой процент? Место было пустым.
5. Почему на этом часе кислоту не готовят?
6. Почему дома опыт не ставят?

Ответы

1. Практический выход продукта реакции — доля факта от теории. Факт — масса, которую получили. Теория — масса по уравнению. Букву в пособии сверить с § 24.
2. Факт делят на теорию. Теорию на факт не делят: тогда доля выходит больше единицы, а у этого примера выход меньше ста процентов.
3. 16/20 = 0,8 = 80 %. Пример уже был решён. Его не подставляют в чужие массы.
4. 18/25 = 0,72 = 72 %. Процент: 72 %. Если записали 80 %, это копия примера. Если из 25 вычли 18, семёрка — не выход.
5. Кислоту не готовят. Новый ход производства не пишут. Уравнение, если оно есть, сверить с § 24. Азот не начинают. § 26 не открывают. Избыток — другая задача программы, не этот час.
6. Опыта нет. Дома опытов нет. Склянки не открывают. Весы дома не включают. Кислоту не готовят.

Дома на бумаге ещё раз запишите пример: факт 16 г, теория 20 г, 16/20 = 0,8 = 80 %. Свой процент не списывайте из чужой тетради. Опытов нет. Кислоту не готовят. § 26 не открывают.