§ 17. Получение кислорода

Закрытая банка с тёмными кристаллами стоит на столе. Штатив рядом пустой, огня нет. Кислорода в банке не видно: это газ без цвета.

К концу урока вы сможете сказать, что в лаборатории кислород получают разложением перманганата калия, назвать реакцию разложения и отличить её от соединения и от горения. Горение уже встречали в § 15. Практическую работу 2 делают на следующем уроке. Сегодня пробирку не нагревают.

Постановка. Банка закрыта и холодная. Крышку не снимают. Массу вещества не называют.

Откуда кислород

Большое количество кислорода получают из воздуха. Это физическое разделение газов, не химическая реакция. Установку завода на этом часе не разбирают.

В лаборатории кислород получают иначе. Параграф называет разложение перманганата калия, формула KMnO₄. Одно сложное вещество даёт несколько новых, и среди них есть кислород. Уравнение сверяют с § 17:

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Коэффициент перед формулой — это число формульных единиц в уравнении. Он не масса и не порция. Сколько вещества брать, эта страница не пишет.

Штатив пустой. Прибор собирают как на рисунке в § 17. Саму работу выполняют на следующем уроке.

Постановка. Пустая банка — не продукты реакции. Кадр разложения не показывает.

Реакция разложения

Реакция разложения — это реакция, в которой из одного сложного вещества образуются несколько новых веществ. Новые вещества могут быть простыми или сложными.

В программе тот же тип показывают ещё двумя уравнениями. Их читают и составляют. Прибор для них сегодня не собирают.

Вода в § 17 разлагается под действием электрического тока, а не от кипячения:

2H₂O = 2H₂ + O₂

Кипячение оставляет воду водой. Водород отдельной темой сегодня не открывают: здесь вода только пример разложения.

Оксид ртути(II) тоже может дать кислород. В § 17 это пример типа и страница истории открытия. Уравнение такое:

2HgO = 2Hg + O₂

Оксид ртути ученикам не выдают и не нагревают. Год и имена сверяют с пособием, опыт не повторяют.

Пробирки холодные. Сегодня их не нагревают. Если демонстрацию показывает учитель, ученики остаются на местах.

Не соединение и не горение

Реакцию соединения уже разбирали вместе со свойствами кислорода. В ней из нескольких веществ получается одно. Когда уголь взаимодействует с кислородом и получается один оксид, это соединение.

Горение встречали в § 15. Вещество взаимодействует с кислородом, выделяются тепло и свет. У простого вещества такое горение обычно является соединением. Разложение устроено иначе: из одного сложного вещества получается несколько.

Три слова не смешивают. Разложение — одно сложное даёт несколько новых. Соединение — несколько веществ дают одно. Горение — взаимодействие с кислородом, при котором есть свет и тепло. Сегодня огонь не зажигают.

Лампа закрыта. Горение на этом часе не повторяют и домой не задают.

Кислород бесцветный. По закрытому сосуду его не увидеть. Собирание газа входит в следующий урок.

Вода спокойная, трубки нет. Собирание газа сегодня не делают. Кадр — не инструкция.

Очки лежат на столе. Если демонстрацию 6 показывает учитель, очки надевает он. Ученики вещество не получают.

Прибор и следующий урок

Рисунок прибора смотрят в § 17. Как собирать прибор и как его нагревать, открывают в тексте практической работы 2 на следующем уроке. Этот час порядок нагревания не переписывает и номер рисунка не выдумывает.

Демонстрация 6 называется «Получение и собирание кислорода». Её может показать только учитель, и только если прибор кабинета исправен. Если показа нет, так и говорят. Ученики к штативу не подходят.

Если в вашем пособии список примеров чуть другой, сверить с § 17. Другие вещества эта страница не назначает.

Проверь себя

Сначала ответьте сами. Ключ ниже, его лучше закрыть листом.

1. Как в лаборатории получают кислород по этому параграфу?
2. Что такое реакция разложения?
3. Уголь взаимодействует с кислородом, видны свет и тепло, получается один оксид. Какие два слова из трёх здесь подходят: разложение, соединение, горение?
4. Чем разложение воды в § 17 отличается от кипячения?
5. Почему сегодня и дома пробирку с перманганатом не нагревают?

Ответы

1. Разложением перманганата калия. Массу не называют. На заводе кислород выделяют из воздуха, и это не та реакция.
2. Из одного сложного вещества образуются несколько новых веществ.
3. Горение и соединение. Это не разложение: веществ на входе несколько, а оксид один.
4. В § 17 воду разлагают электрическим током, и получаются новые вещества. Кипячение оставляет воду водой. Прибор для тока сегодня не собирают.
5. Нагревание и собирание кислорода — практическая работа 2, следующий урок. Дома вещество не берут, прибор не собирают и ничего не нагревают.

Дома выпишите своими словами определение реакции разложения и одну фразу: чем она отличается от соединения и от горения. Уравнения воды и оксида ртути(II) сверьте с § 17, если они есть в вашем пособии. Перманганат не берите, прибор не собирайте, ничего не нагревайте.