§ 23. Соли. Состав и классификация

Банки на столе закрыты. В VII классе соль уже называли веществом из атомов металла и кислотного остатка. Сегодня по этим двум частям составляют формулу и смотрят, какое деление даёт § 23. К концу урока вы сделаете это сами.

Химические свойства солей и лабораторный опыт с металлом сегодня не проводят: это следующий час, § 24. Получение солей тоже не начинают.

Постановка. Пробки на месте. По кадру не узнать, какая соль внутри. На вкус ничего не пробуют.

Сначала составьте сами

Закройте схему растворимости. Четыре названия. Напишите формулы и пока не подписывайте, растворится соль или нет.

Нитрат железа(II). Карбонат калия. Хлорид алюминия. Сульфат железа(III).

Валентность кислотного остатка такая же, как число атомов водорода в кислоте. У хлорида и нитрата она I, у сульфата и карбоната — II. Первую запись не стирайте.

Постановка. Белое в чашке ещё не название. Сахар выглядит так же. На вкус не пробуют.

Постановка. Цвет формулу не называет. Это не рисунок из книги.

Постановка. Опыта на этом часе нет. Ничего не наливают и металл в раствор не кладут.

Что уже знаете

Соль — сложное вещество. В ней есть атомы металла и кислотный остаток. Разных металлов и остатков много, поэтому солей много.

При комнатной температуре соли — твёрдые кристаллические вещества. Окраска бывает разной. Белый порошок сам по себе солью не становится: смотрят формулу, не чашку.

Постановка. Две чашки не подписаны. Одинаковый вид не значит одну и ту же соль.

Постановка. Пробки на месте. Жидкость в банке солью не называют: при комнатной температуре соль твёрдая. Дома такую полку не собирают.

Как считают формулу

В § 23 формулу собирают по валентности металла и кислотного остатка. Берут наименьшее общее кратное этих двух чисел. Индекс каждой части равен этому кратному, делённому на её валентность.

Пример параграфа — сульфат алюминия. У алюминия валентность III, у остатка SO₄ валентность II. Наименьшее общее кратное равно 6. Индекс Al: 6 : 3 = 2. Индекс SO₄: 6 : 2 = 3. Формула Al₂(SO₄)₃.

Это разобранный пример, не одна из ваших четырёх формул. Степень окисления здесь не используют.

Название состоит из двух слов: имя кислотного остатка и металл в родительном падеже. BaSO₄ — сульфат бария. Mg(NO₃)₂ — нитрат магния. Если валентность металла меняется, после металла ставят римскую цифру в скобках. Готовые формулы железа откройте после своей записи и сверьте пару с § 23.

Какое деление в этом параграфе

По способности растворяться в воде соли в § 23 делят на растворимые и нерастворимые. Сведения также смотрят на форзаце 2. Другие способы классификации параграф откладывает: с ними знакомятся позже. Кислые и основные соли в § 23 не названы. Если в вашем тираже они есть, сверить с § 23 и на этом часе их не учить.

Коротко по схеме, полный список сверить с § 23. Растворимы, например, NaCl, Na₂CO₃, CuSO₄ и AgNO₃. Нерастворимы, например, CaCO₃, BaSO₄, AgCl и Ca₃(PO₄)₂. Остаток сам группу не решает: Na₂CO₃ в схеме растворим, CaCO₃ — нет. AgNO₃ растворим, AgCl — нет.

В схеме растворимых также NaNO₃, CaCl₂, Ba(NO₃)₂, MgSO₄, FeSO₄, ZnCl₂, K₂S, Al(NO₃)₃, Na₃PO₄ и FeCl₃. В схеме нерастворимых также PbSO₄, MgCO₃, CuS и PbS. Pb — свинец: эти формулы есть в схеме, опыт со свинцом не ставят. Если строка в вашей книге другая, берут книгу.

Постановка. Воду и порошок не смешивают. Растворимость читают по схеме, не по кадру.

Постановка. На карточках нет надписей. Формулу пишет ученик. Букву смеси не читают, пока строка не записана.

В книге есть рисунок шести кристаллических солей разного цвета. Подписи к нему сверить с § 23. По цвету формулу не угадывают, и кадр урока этот рисунок не заменяет.

Проверьте четыре формулы. Затем выберите смесь, которую по схеме можно растворить целиком:

а) Al(NO₃)₃, CaCO₃, CaCl₂

б) NaCl, NaNO₃, MgSO₄

в) NaNO₃, FeSO₄, BaSO₄

г) Ca₃(PO₄)₂, CuSO₄, NaCl

Ответ после своей записи

Нитрат железа(II) — Fe(NO₃)₂. Карбонат калия — K₂CO₃. Хлорид алюминия — AlCl₃. Сульфат железа(III) — Fe₂(SO₄)₃. В том же параграфе рядом стоят FeSO₄ — сульфат железа(II) и Fe₂(SO₄)₃ — сульфат железа(III). Первую запись не стирайте: поправку пишите рядом.

Целиком растворима смесь б: NaCl, NaNO₃ и MgSO₄ стоят среди растворимых. В смеси а мешает CaCO₃, в смеси в — BaSO₄, в смеси г — Ca₃(PO₄)₂. KCl, KNO₃, KBr и ZnSO₄ в схеме § 23 не выписаны. Их растворимость сверяют с форзацем 2, не с поздним курсом.

Чего на этом часе нет

Уравнения свойств солей не пишут. Металл в раствор соли не кладут. Лабораторный опыт с металлом — следующий час, его ход сверить с § 24 и домой не переносить. На вкус ничего не пробуют. Соли дома не берут и в воду не сыплют.

Проверь себя

Сначала ответьте сами. Четыре формулы выше можно закрыть.

1. Что такое соль? Ответьте без пробы на вкус.
2. Как получают формулу сульфата алюминия? Назовите валентности, общее кратное и индексы.
3. Почему Na₂CO₃ и CaCO₃ в § 23 стоят в разных группах?
4. Какая из смесей а–г растворится целиком?
5. Почему этот список не проверяют дома, высыпая соль в стакан?

Ответы

1. Соль — сложное вещество из атомов металла и кислотного остатка. На вкус это не проверяют.
2. У Al валентность III, у SO₄ валентность II. Наименьшее общее кратное 6. Индекс алюминия 2, индекс SO₄ 3. Формула Al₂(SO₄)₃.
3. Обе соли карбонаты, но группа в § 23 зависит не от остатка. Na₂CO₃ в схеме растворим, CaCO₃ — нет.
4. Смесь б. В остальных есть соль из нерастворимых: CaCO₃, BaSO₄ или Ca₃(PO₄)₂.
5. Растворимость берут из схемы § 23 и с форзаца, не из кухонного опыта. Соли дома не берут.

Дома заново напишите четыре формулы и названия. Шесть солей разложите на растворимые и нерастворимые: NaCl, CaCO₃, AgCl, CuSO₄, BaSO₄, Na₂CO₃. Соли дома не берут и в воду не сыплют.