§ 42. Ковалентная связь

Два белых шара стоят рядом. На кадре нет букв. По модели не скажешь, сколько общих пар у хлора.

К концу урока вы назовёте ковалентную связь общей электронной парой и по готовой схеме водорода увидите одну такую пару. Число пар у Cl2 запишете сами. Одинарные и кратные связи — § 43. Полярность и электроотрицательность — § 44. Их сегодня не разбирают. Прошлый час был про природу связи, § 41.

Модель. Букв нет. Кадр не говорит, что это водород.

Сначала ряд шаров

Что держит два атома вместе? Запишите свою версию и не стирайте её. Газ не получайте.

Модель. Шары ещё не соприкасаются. Пара на кадре не нарисована.

Ковалентная связь — общая электронная пара. Это химическая связь за счёт такой пары. Пара принадлежит обоим атомам сразу. Это и есть её характерная особенность на этом часе. Точную фразу пособия сверить с § 42.

У каждого атома водорода в этой схеме один электрон. Два электрона становятся одной общей парой. Это рассказ о схеме, не о газе в пробирке. Водород не получают и не поджигают.

Модель. Палочка держит шары на столе. Она не является электронной парой и не заменяет схему.

Готовая схема водорода

H2. Между двумя буквами H стоят две точки. Это одна общая пара. Схема нарисована фигурами: круги и точки можно поправить. Это не снимок газа и не страница пособия.

Пара сидит между ядрами. Это место в пособии называют областью повышенной электронной плотности. Точную фразу и рисунок сверить с § 42. Орбитали заново не рисуют. Структурную чёрточку сегодня не ставят: кратность начнётся в § 43.

Модель. Два одинаковых шара. Числа на них нет. По цвету число пар не считают.

Найдите число сами

Сначала закройте ключ учителя.

Молекула Cl2.

Число общих пар: ______

Точки на схему пока не ставьте. Готовый пример водорода не копируйте, пока своя строка не записана. Ответ не открывайте.

Модель. Страница пустая. Число пишут сами, не с кадра.

Модель. Набор без букв. Сколько пар у хлора, поднос не сообщает.

Если число уже записали, его сверяют с ключом учителя. На экран и на эту страницу число не выносят.

Что сегодня не разбирают

Одинарные и кратные связи начнут в § 43. Неполярную и полярную связь и электроотрицательность — в § 44. Лабораторный опыт со сбором моделей молекул тоже относится к § 44. Полные электронные схемы и подсчёт всех пар в атомах, если они есть в конце параграфа, сверить с § 42 и на этот час не переносить.

Модель. Опыта нет. Склянок и горелки нет.

Водород на этом часе не получают и не поджигают. Шары — модель, не газ.

Модель. Лист пустой. Схему рисуют в тетради, не на фотографии.

Проверь себя

1. Что такое ковалентная связь?
2. Что на готовой схеме H2 показывает общая пара?
3. Где сидит эта пара?
4. Число общих пар у Cl2. Строку не подсматривайте.
5. Почему дома опыт не ставят и водород не получают?

Ответы

1. Ковалентная связь — химическая связь за счёт общей электронной пары. Пара принадлежит обоим атомам. Точную фразу сверить с § 42.
2. На схеме H2 две точки между буквами H. Это одна общая пара. Фигуры, не фотография молекулы.
3. Пара сидит между ядрами. Область повышенной электронной плотности сверить с § 42.
4. Число общих пар у Cl2 в этот текст не внесено. Оно есть только в ключе учителя. Пустую строку не заменяют копией водорода, пока своё число не записано.
5. Реактивы не нужны. Дома опытов нет. Водород не получают и не поджигают.

Дома на бумаге перескажите определение своими словами. Для молекулы F2 напишите число общих пар. Опытов не ставьте. Водород не получайте и не поджигайте. § 43 и § 44 не открывайте.