§ 3. Химическая связь

На столе могут лежать шары и палочки. По кадру не скажешь, какая связь в соли. Шары — модель, не атомы и не результат опыта.

К концу урока вы отличите три типа связи и сами запишете тип для NaCl. Готовый пример уже разобран: H₂. Растворы начнутся со следующего параграфа. Сегодня их не начинают. Кристаллические решётки и межмолекулярное взаимодействие, если они есть в параграфе, заданием этого часа не делают: сверить с § 3.

Модель. На шарах нет подписей. Кадр не называет тип связи.

Сначала своя версия

Какая связь в H₂? Запишите версию своими словами. Модели пока не собирайте. Ответ не подсматривайте. Опыт не предлагайте.

Модель двух одинаковых шаров. Это не фото молекулы и не получение водорода.

Ковалентная неполярная

Ковалентная связь — общая электронная пара двух атомов. Точную фразу пособия сверить с § 3.

Если атомы одного элемента, пара остаётся посредине. Такую связь называют ковалентной неполярной. Кратность пары сегодня не считают: сверить с § 3.

Готовый пример

H₂. Это готовый пример.

Связь ковалентная неполярная. Общая пара посредине. Оба атома — водород.

Водород и натрий не получать. Кислоту с металлом не смешивают. Газ не собирают.

Ковалентная полярная

Модель. Бусина ближе к одному шару. Формулы на кадре нет.

Если атомы разные, общая пара смещается к тому, который сильнее её тянет. Связь остаётся ковалентной, но становится полярной. Готовый пример для сверки — HCl. Числовую шкалу электроотрицательности сверить с § 3 и на этот час не заучивать.

Ионная связь

Когда различие большое, пара почти целиком уходит к одному атому. Остаются разноимённые ионы, и они притягиваются. Такую связь называют ионной. Формулу соли в этот абзац не ставят: её тип записывают сами.

Модель. Два шара не соединены. Тип связи для соли кадр не подписывает.

Металлическая связь

В простом веществе металла связь другая. Есть положительные ионы и электроны, которые принадлежат всему куску, а не одной паре атомов. Такую связь называют металлической.

Модель металла. Это не кусок натрия. В воду ничего не кладут.

Натрий как металл на парту не кладут. Водород и натрий не получать. Электролиз не начинают.

Модель трёх постановок. Подписи типа на кадре нет. По цвету тип не угадывают.

Какая связь в NaCl?

Сначала закройте ответы.

Формула NaCl.

Тип связи: ______

Смотрите модели кабинета, если их открыли. Ответ не подсматривайте. Готовый пример H₂ сюда не копируйте: там атомы одинаковые.

Модель рядом с пустой страницей. Тип связи пишут сами, не с кадра.

Модель остаётся на столе. Опыта нет. Очки лежат. Дома шары не заменяют реактивами.

Если моделей в кабинете не было, в тетради пишут «моделей не было» и тип по цвету шаров на фото не выдумывают. Водород и натрий не получать. Растворы не начинают.

Проверь себя

1. Какая связь в H₂ и где лежит общая пара?
2. Чем полярная ковалентная связь отличается от неполярной?
3. Какая связь в NaCl? Тип: ______
4. Где бывает металлическая связь?
5. Почему водород и натрий сегодня не получают?
6. Почему дома опыт не ставят?

Ответы

1. H₂ — ковалентная неполярная. Это готовый пример. Общая пара посредине, атомы одного элемента.
2. В полярной связи атомы разные, и пара смещена. Пример для сверки — HCl. Шкалу сверить с § 3.
3. NaCl: тип связи ионная. Разноимённые ионы притягиваются. Копия «неполярная» сюда не подходит: атомы не одинаковые.
4. Металлическая связь — в простом веществе металла: катионы и общие электроны. Кусок натрия для этого не нужен.
5. Этот час — повтор типов связи на моделях. Водород и натрий не получать. Кислоту с металлом не смешивают, натрий в воду не кладут.
6. Дома опытов нет. Реактивы, металлы и горелку не берут. Формулы читают на бумаге.

Дома на бумаге напишите тип связи для Cl₂, HBr, Cu и KF. Опытов не ставьте. Водород и натрий не получать.

Cl₂: ковалентная неполярная.

HBr: ковалентная полярная. Точную оговорку пособия сверить с § 3.

Cu: металлическая.

KF: ионная.

Следующий параграф — растворы. Сегодня их не начинают.