§ 6. Количественные характеристики состава растворов. Массовая доля растворённого вещества

На столе могут стоять миска соли и миска воды. По кадру не скажешь, какая доля соли. Чисел на фото нет нарочно: это постановка, не страница пособия.

К концу урока вы найдёте массовую долю поваренной соли на бумаге. Качественные слова — насыщенный и ненасыщенный раствор — уже были на прошлом часе. Сегодня одна дробь: w = m(вещества) / m(раствора). Практическую работу по приготовлению раствора не начинают: это следующий час. Электролитическую диссоциацию начнут с § 7. Её сегодня не разбирают.

Постановка. Чисел на кадре нет. Долю кадр не сообщает.

Сначала сумма

Массовая доля показывает, какую часть раствора составляет растворённое вещество. Точную фразу пособия сверить с § 6.

Соль лежит отдельно. Миска пустая: воду на этом кадре не меряют.

Масса раствора — сумма массы вещества и массы воды. В условии дают две массы. Их складывают. Воду одну знаменателем не делают.

На весах нет шкалы с числами. Массы берут из условия, не с кадра.

Массовая доля w = m(вещества) / m(раствора). В числителе масса соли. В знаменателе масса всего раствора. Букву в пособии сверить с § 6. Молярную концентрацию, если § 6 её напоминает, сегодня не считают.

Долю можно записать десятичной дробью. Проценты получают, умножив эту дробь на 100. Знак процента сверить с § 6.

Тетрадь пустая. Пример списывают со слайда, не с кадра.

Готовый пример

Поваренная соль. Её не нужно угадывать заново.

20 г соли и 180 г воды. Масса раствора 200 г. w = 20/200 = 0,1, то есть 10%.

Банка закрыта. Соль из неё не берут. Считают по числам примера.

Посчитайте сами

Сначала закройте ответы.

Лист пустой. Процент пишут сами, не с кадра.

15 г соли и 135 г воды. Масса раствора 150 г.

w = ______

Процент: ______

Дробь запишите сами. Процент примера сюда не копируют, пока дробь не стоит в тетради.

Стакан стоит. Струи нет. Опыта нет.

Опыта нет. Очки лежат, реактивы не стоят. Дома опытов нет.

Если условия на доске не было, в тетради пишут «условия не было» и долю не выдумывают. Демонстрации 3–5 программы — про растворимость, не про эту дробь. Практическую работу 1 не открывают.

Проверь себя

1. Как из двух масс получить массу раствора?
2. Как записать массовую долю w?
3. Какие массы складывают в готовом примере?
4. 15 г соли и 135 г воды. Какая масса раствора уже названа?
5. Какая доля у этой порции? Процент пишут после дроби.
6. Почему сегодня раствор не готовят?

Ответы

1. Масса раствора — сумма массы соли и массы воды. В примере 20 + 180 = 200 г. Воду одну в знаменатель не ставят.
2. w = m(вещества) / m(раствора). Точную запись пособия сверить с § 6.
3. 20 г соли и 180 г воды. Масса раствора 200 г. w = 20/200 = 0,1, то есть 10%.
4. 150 г. Это уже сумма 15 г и 135 г.
5. 15/150 = 0,1, то есть 10%. Массы другие, чем в примере. Одну надпись процента без дроби не принимают.
6. Практическая работа по приготовлению раствора — следующий час. Кислоты, щёлочи и активные металлы не берут: их массы, разбавление и приборы не пишут. Дома опытов нет. Считают только поваренную соль на бумаге.

Дома на бумаге: 30 г поваренной соли и 70 г воды. Найдите массу раствора и долю. Опытов не ставьте. Банку соли не открывайте.

Масса раствора 100 г. w = 30/100 = 0,3, то есть 30%.

Следующий час — практическая работа. Сегодня её не начинают. § 7 не открывают.