§ 8. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей

На парте формула, а не банка. По закрытой крышке не скажешь, кислота это или соль. Кадры пустые нарочно: это постановка, не страница пособия.

К концу урока вы запишете уравнение диссоциации кислоты, опираясь на готовый пример соли. Прошлый час уже разбирал, как вещества в растворе распадаются на ионы. Сегодня из этого делают три класса. Реакции ионного обмена начнутся с § 9. Их сегодня не пишут.

Постановка. На странице нет формулы. Ионы кадр не сообщает.

Сначала три класса

Кислоты, щёлочи и соли в воде распадаются на ионы. Оксиды в этом ряду электролитами не называют: с водой они вступают в реакцию, а не просто распадаются. Точную фразу пособия сверить с § 8.

Постановка. Банки закрыты. Подписей нет. Класс по крышке не читают.

Сильный электролит распадается почти целиком. Слабый — только частью молекул. У сильного и у слабого в пособии разные знаки между формулой и ионами. Знак на доске сверить с § 8. На слайде готового примера для записи в тетради стоит знак равенства.

Кислота и основание

Кислотой здесь называют электролит, у которого среди катионов есть только ионы водорода. Рядом остаётся анион кислотного остатка. Символ иона водорода сверить с § 8. Пока строка задания пустая, символ не подсказывают.

Постановка. Шкалы нет. По цвету ионы не видны. Склянку не открывают.

Щёлочь — основание, которое растворяется в воде. Основанием здесь называют электролит, у которого среди анионов есть только гидроксид-ионы. Катион — ион металла. Фразу пособия сверить с § 8.

Постановка соли. Формулы на кадре нет.

Соль и готовый пример

Солью здесь называют электролит, который в воде даёт катион металла и анион кислотного остатка. Оба иона уже спрятаны в формуле. Заряд смотрят по составу, не по цвету кадра.

Пример уже разобран. Его не нужно угадывать заново.

NaCl = Na+ + Cl−

Это катион натрия и хлорид-ион. Знак равенства сверить с § 8: в пособии у сильного электролита может стоять стрелка в одну сторону. Если знаки расходятся, на доске оставляют знак пособия.

Допишите ионы сами

Сначала закройте ответы.

Две жидкости похожи. Среду по кадру не решают. Цвета индикатора сверить с § 8.

Строки пустые. Свою запись пишут в лист, не по этому кадру.

Формула HCl.

HCl = ______ + ______

Смотрите образец соли. Знаки поставьте сами. Ответ не подсматривайте. Если в примере соли вы уже видели хлорид-ион, второй ион кислоты всё равно соберите сами: натрия в этой формуле нет.

Полоски сухие. Цвет среды с кадра не списывают. Опыта нет.

Опыта нет. Очки лежат, склянки закрыты. Дома опытов нет.

Если склянки в кабинете не открывали, в тетради пишут «опыта не было» и ионы не выдумывают по цвету. Массы и приборы для кислот и щелочей этот урок не задаёт.

Проверь себя

1. Какие три класса распадаются на ионы, и почему оксид в этот ряд не ставят?
2. Чем кислота отличается от основания по ионам?
3. Что уже готово в примере соли?
4. Допишите: HCl = ______ + ______
5. Почему дома опыт не ставят?
6. Почему реакцию ионного обмена сегодня не пишут?

Ответы

1. Кислоты, щёлочи и соли. Оксиды с водой реагируют, а не просто распадаются на ионы. Точную фразу сверить с § 8.
2. У кислоты среди катионов только ионы водорода. У основания среди анионов только гидроксид-ионы.
3. NaCl = Na+ + Cl−. Катион натрия и хлорид-ион. Знак сверить с § 8.
4. HCl = H+ + Cl−. Катион — ион водорода H+. Анион — хлорид-ион Cl−. В электронном тексте § 8 выбран знак H+, не H3O+. Если в бумажном § 8 стоит другой символ, оставляют запись пособия. Сверить с § 8.
5. На этом часе склянки не открывают. Дома опытов нет. Кислоту и щёлочь домой не берут. Массы и приборы не нужны.
6. Реакции ионного обмена — следующий параграф, § 9. Сегодня их не начинают.

Дома на бумаге запишите диссоциацию двух формул: LiOH и AlCl₃. Опытов не ставьте. Если этих формул в вопросах вашего § 8 нет, возьмите одну щёлочь и одну соль из параграфа и пометьте замену.

LiOH = Li+ + OH−

AlCl₃ = Al3+ + 3Cl−

Знак снова сверить с § 8. Следующий параграф — реакции ионного обмена. Сегодня его не начинают.