§ 9. Реакции ионного обмена

Два стакана с прозрачной жидкостью сами не говорят, пойдёт ли обмен. Кадр — постановка, не страница пособия и не результат опыта.

К концу урока вы назовёте, когда реакция ионного обмена идёт до конца, прочитаете один готовый пример и допишете, что выпадает в осадок в одной схеме. Диссоциацию кислот, оснований и солей уже разбирали в § 8. Практическая работа 2 — следующий час. Её ход сегодня не пишут. Своих чисел и посуды на этих страницах нет.

Постановка. Подписей нет. Идёт ли обмен, кадр не сообщает.

Сначала без готового ответа

Реакция ионного обмена — обмен ионами между электролитами в растворе. Точную фразу пособия сверить с § 9.

Три банки без подписей. Три признака кадр не называет.

Реакция ионного обмена идёт, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество. Если продукт остаётся в растворе среди других ионов, обмен до конца не идёт. В программе то же условие названо образованием нерастворимого продукта, газообразного вещества или слабого электролита. Точную фразу пособия сверить с § 9.

Осадок — твёрдое вещество, которое не остаётся в растворе. На уравнении его помечают стрелкой вниз. Растворимость смотрят по таблице кабинета, не по мутному кадру.

Постановка мутного стакана. Формулы на стекле нет. Какой это осадок, кадр не говорит.

Газ уходит из раствора. Его узнают по пузырькам. На уравнении ставят стрелку вверх. Какой газ в номере пособия, сверить с § 9.

Постановка пузырьков. Газ кадр не называет.

Малодиссоциирующее вещество почти не распадается на ионы. Чаще всего это вода. В ионном уравнении её оставляют молекулой. Если в § 9 третьим признаком назван только слабый электролит, эту фразу и оставляют: сверить с § 9.

Спокойная вода — постановка третьего признака, не опыт.

Готовый пример

Пример уже разобран. Его не нужно угадывать.

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

Осадок — AgCl. Нитрат натрия в растворе остаётся. Сокращённо эту схему записывают так: Ag+ + Cl- = AgCl↓. Газа и воды здесь нет: обмен идёт из-за осадка. Так пример стоит в разборе номера 1 на с. 60 издания 2025. Строку бумажного § 9 сверить с § 9.

Допишите осадок

Сначала закройте ответы.

Строка пустая. Осадок пишут по таблице, не по этому кадру.

Ca(NO3)2 + K2CO3 = ______ + KNO3

Что выпадает в осадок?

---

Смотрите таблицу растворимости кабинета. Ответ не подсматривайте. Если в готовом примере вы уже видели AgCl, эту формулу в новую схему не копируйте.

Книга закрыта. Таблицу и страницу § 9 открывает учитель. Номер схемы сверить с § 9.

Опыта нет. Очки лежат, реактивы не стоят. Практическая работа 2 — следующий час.

Если таблицы в кабинете не открыли, в тетради пишут «таблицы не было» и формулу осадка не выдумывают. Демонстрация 7 в программе — реакции ионного обмена между растворами электролитов. Если учитель её показывает, ход он берёт из бумажного § 9, не из этих страниц.

Дома, только бумага

Дома напишите три признака своими словами. Номер 1 § 9 можно перечитать. Номер с массами не берите. Дома опытов нет. Склянки не открывают. Практическую работу дома не начинают.

Проверь себя

1. Когда реакция ионного обмена идёт до конца?
2. Чем на уравнении помечают осадок и чем газ?
3. Что выпадает в готовом примере AgNO3 + NaCl?
4. Что выпадает в схеме с Ca(NO3)2 и K2CO3?
5. Почему практическую работу 2 сегодня не проводят?
6. Почему дома опыт не ставят?

Ответы

1. Реакция идёт, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество. Если оба продукта растворимы и газа нет, до конца обмен не идёт. Точную фразу сверить с § 9.
2. Осадок — стрелка вниз. Газ — стрелка вверх. Воду как малодиссоциирующее вещество оставляют в уравнении. Сверить с § 9.
3. AgCl. Уравнение: AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3. Сокращённо: Ag+ + Cl- = AgCl↓.
4. CaCO3. Уравнение: Ca(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KNO3. Это осадок, карбонат кальция. AgCl здесь был бы копией готового примера. Сокращённо: Ca2+ + CO32- = CaCO3↓. Коэффициент перед KNO3 сверить с § 9, если в строке номера он напечатан иначе.
5. Практическая работа 2 — следующий час каталога. Сегодня пишут признак и одну схему. Ход работы не копируют.
6. На этом часе реактивы не нужны. Дома опытов нет. Склянки не открывают. Практическую работу дома не начинают.