§ 10. Химические свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации

Две закрытые склянки стоят рядом. По кадру не скажешь, где кислота, а где щёлочь. К концу урока вы объясните свойство класса уравнением и допишете одно сокращённое ионное уравнение.

Диссоциацию кислот, оснований и солей уже записали в § 8. Условия обмена — осадок, газ или слабый электролит — уже были в § 9. Сегодня эти ионы объясняют свойства. Воду и растворы в жизни человека не начинают: это § 11.

Постановка. Склянки закрыты. Формул на стекле нет.

Сначала ион водорода

Водный раствор кислоты содержит ионы H⁺. Общие свойства такого раствора даёт этот ион: окраска индикатора и реакции, в которых H⁺ связывается или принимает электроны. Лакмус в кислоте красный, метилоранж в кислоте красный. Всю таблицу цветов сверить с § 10. Капли никто не считает: это не ход опыта.

Постановка цвета. По полоске не видно, что именно на неё попало.

Два уравнения уже можно прочитать.

Цинк и ионы водорода: Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑. Это замещение. Цинк отдаёт электроны, водород выделяется.

Оксид меди(II) и ионы водорода: CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O. Оксид электролитом не является, его оставляют формулой. Воду тоже оставляют формулой.

Азотную кислоту и серную в иных условиях этим двумя уравнениями не заменяют: сверить с § 10.

Ион гидроксида

Раствор щёлочи содержит ионы OH⁻. Общие свойства щёлочи даёт этот ион. Лакмус в щёлочи синий. Фенолфталеин в щёлочи становится малиновым. Точные слова пособия сверить с § 10.

Постановка. Синий цвет не называет вещество в склянке.

Гидроксид железа(III) щёлочью не является. В воде он почти не даёт свободных OH⁻, и лакмус от него не синеет. С кислотой его пишут целиком:

Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O.

Осадок в ионном уравнении остаётся формулой. Амфотерность сегодня не разбирают.

Постановка. Карточка пустая. Таблицу растворимости открывают на бумаге, если она нужна.

Соль и уже известный обмен

Соль в растворе даёт катион и анион кислотного остатка. Свойство зависит от обоих. Обмен идёт, когда ионы связываются в осадок, газ или воду. Эти три условия уже были в § 9.

Готовый обмен — нейтрализация, её уже разбирали.

Молекулярное: HCl + NaOH = NaCl + H₂O.

Полное ионное: H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂O.

Сокращённое: H⁺ + OH⁻ = H₂O.

Na⁺ и Cl⁻ стоят слева и справа. В сокращение они не входят. Вода остаётся формулой: это слабый электролит.

Постановка. По цвету формулу соли не назначают.

Допишите сокращённое

Сначала закройте ответы. На экране и в листе место пустое.

Строка пустая. Свою запись делают по уравнению, не по этому кадру.

Молекулярное уже дано:

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

Сокращённое ионное:

---

Смотрите, какие ионы есть слева и справа, и что осталось осадком. Готовую нейтрализацию сюда не копируют. Склянки для этой строки не открывают.

Постановка порошка. Это не осадок, который только что получили на уроке.

Опыта нет. Очки лежат, склянки не стоят. Дома пишут только на бумаге.

Если склянки в кабинете не открывали, в тетради пишут «склянки не открывали». Уравнение от этого не отменяется. Демонстрация 7 в программе — реакции ионного обмена. Её час уже был. Сегодня свойства читают по уравнениям.

Проверь себя

1. Какой ион даёт раствору кислоты общие свойства?
2. Какой ион даёт раствору щёлочи общие свойства?
3. До чего сокращается обмен соляной кислоты с гидроксидом натрия?
4. Почему Fe(OH)₃ в уравнении с кислотой остаётся формулой?
5. Допишите сокращённое ионное для CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄. Место: ______
6. Почему дома опыт не ставят?

Ответы

1. Ион H⁺. Лакмус и метилоранж в кислоте красные. Таблицу остальных цветов сверить с § 10.
2. Ион OH⁻. Лакмус в щёлочи синий, фенолфталеин становится малиновым. Точные слова сверить с § 10.
3. H⁺ + OH⁻ = H₂O. Na⁺ и Cl⁻ в сокращение не входят. Вода остаётся формулой.
4. Гидроксид железа(III) почти не даёт свободных OH⁻. Осадок пишут формулой: Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O.
5. Место остаётся пустым. Готовую сокращённую строку этого обмена держит ключ учителя. Копия нейтрализации сюда не годится. Осадок в сокращении остаётся формулой.
6. На этом часе склянки не открывают. Дома опытов нет. Кислоту и щёлочь не берут.

Дома на бумаге: карбонат натрия и соляная кислота, одно сокращённое ионное уравнение. Опытов не ставьте. Готовую домашнюю строку тоже держит ключ. Следующий параграф — вода и растворы в жизни человека. Сегодня его не начинают.