Контрольная работа №1. Растворы и электролитическая диссоциация

Это письменная контрольная, не новый параграф. Тема «Растворы. Теория электролитической диссоциации» уже пройдена: растворы как смеси, насыщенный и ненасыщенный раствор, массовая доля, электролиты и неэлектролиты, диссоциация кислот, оснований и солей, реакции ионного обмена, практические работы 1 и 2, вода как растворитель в жизни человека. Следующую тему сегодня не начинают.

На парте один вариант. Письмо занимает около 32 минут. Телефон и пособие закрыты. На вкус ничего не пробуют, огонь не зажигают, шкаф не открывают. Опыт сегодня не ставят и дома тоже не ставят. Кислоту не готовят. Массы соли и воды на листе заданы для счёта.

Постановка. Лист работы кладут на парту. Ответов на обложке тетради нет.

Чужую тетрадь не открывают.

Постановка. Бумага пустая нарочно: строку пишут сами.

Пособие закрыто до сдачи листа.

На доске нет формул и знаков.

Дверцы закрыты. Реактивы сегодня не достают.

Свою строку не сверяют с соседом.

Пока идёт письмо, разговоров нет.

После сдачи листы лежат у учителя. Разбор до этого не начинают.

Вариант А

Практические работы 1 и 2 уже были. Сегодня их не повторяют.

1. Соль разошлась в воде, смесь одинакова во всём объёме. Назовите смесь одним словом. Назовите растворитель и растворённое вещество.
2. При этой температуре соль ещё растворяется, твёрдого остатка на дне нет. Одно слово: насыщенный или ненасыщенный.
3. В воде массой 180 г растворили соль массой 20 г. Найдите массу раствора и массовую долю соли в процентах. Покажите сумму и деление.
4. Подпишите каждое вещество: электролит или неэлектролит. Если это электролит, добавьте: сильный или слабый. Вещества: хлорид натрия, сахароза.
5. Напишите уравнение электролитической диссоциации хлорида натрия NaCl в воде.
6. С точки зрения электролитической диссоциации подпишите класс одним словом: кислота, основание или соль. Формулы: HCl, NaOH, NaCl.
7. Практическая работа 2 уже была. Сегодня её не повторяют. Допишите реакцию ионного обмена: молекулярное уравнение и сокращённое ионное. Индексы не меняйте. Схема: CuSO₄ + NaOH →
8. Слили растворы хлорида натрия и нитрата калия. Идёт ли обмен до конца? Одно слово: да или нет. Если нет, назовите, чего не появилось.
9. Человек пьёт чай. Назовите растворитель в этом растворе одним словом. Опыт не описывайте.

Вариант Б

Практические работы 1 и 2 уже были. Сегодня их не повторяют.

1. Сахар разошёлся в воде, смесь одинакова во всём объёме. Назовите смесь одним словом. Назовите растворитель и растворённое вещество.
2. На дне есть твёрдая соль, и при этой температуре новая порция соли уже не растворяется. Одно слово: насыщенный или ненасыщенный.
3. В воде массой 135 г растворили соль массой 15 г. Найдите массу раствора и массовую долю соли в процентах. Покажите сумму и деление.
4. Подпишите каждое вещество: электролит или неэлектролит. Если это электролит, добавьте: сильный или слабый. Вещества: хлороводород, спирт.
5. Напишите уравнение электролитической диссоциации хлороводорода HCl в воде.
6. С точки зрения электролитической диссоциации подпишите класс одним словом: кислота, основание или соль. Формулы: KOH, HCl, KCl.
7. Практическая работа 2 уже была. Сегодня её не повторяют. Допишите реакцию ионного обмена: молекулярное уравнение и сокращённое ионное. Индексы не меняйте. Схема: NaOH + HCl →
8. Слили растворы хлорида калия и нитрата натрия. Идёт ли обмен до конца? Одно слово: да или нет. Если нет, назовите, чего не появилось.
9. Человек солит суп. Назовите растворитель в этом растворе одним словом. Опыт не описывайте.

На уроке печатают один вариант. Дома опыт по этой работе не ставят. Новый параграф не начинают.

Когда работа закончена и листы лежат у учителя, сверку делает только учитель по своему ключу. До сдачи листов эту сверку на экран не выводят.