§ 28. Соли аммония. Применение аммиака и солей аммония

На столе стоит закрытая банка с белыми кристаллами. Кадр не доказывает, что внутри соль аммония. Надписи нет. Пламени нет. Нагрева нет.

К концу урока вы запишете готовый пример и свою формулу. Готовый пример: NH4Cl — соль аммония. Рядом вы поставите формулу катиона аммония. Место пока пустое. В КТП у этого часа пометка «Лабораторный опыт 3». Ход здесь не расписан. Если набора нет, пишут «набора не было». Хлорид аммония не нагревают. Аммиак не получают. Азотную кислоту и § 29 не начинают. Дома опытов нет.

Постановка. Крышка закручена. Это не проба и не нагрев.

Сначала место пустое

Сначала закройте ответы.

Какая формула у катиона аммония?

Формула: ______

Место пустое. Ответ не подсматривайте. Готовый пример NH4Cl формулу катиона не заменяет.

Страница пустая. Формула на кадре не написана.

Тетрадь без ответа. Свою строку не списывают с кадра.

Готовый пример

NH4Cl — соль аммония. Это хлорид аммония. Соль, не простое вещество и не аммиак. Аммиак — газ прошлого параграфа, § 27. Его сегодня не получают.

Крышка лежит сверху. Букв на стекле нет. Это постановка, не рисунок пособия.

В формуле соли уже виден состав, но катион записывают отдельно. Строку выше не заполняйте с экрана.

Донор и акцептор

Связь при образовании катиона аммония ковалентная. Её называют донорно-акцепторной. У азота в аммиаке есть неподелённая электронная пара. Азот эту пару отдаёт: он донор. Ион водорода пару принимает: он акцептор. Так получается катион аммония. Формулу пишут сами. Орбитали на этот час не рисуют.

Свойства словами

Соли аммония — твёрдые кристаллические вещества. Многие белые и хорошо растворяются в воде. Числа растворимости сверить с § 28 и с таблицей кабинета. В растворе соль даёт катион аммония и анион кислотного остатка. Для хлорида аммония анион — хлорид-ион. Формулу катиона по-прежнему не подсказывают.

Хлорид аммония на этом часе не нагревают. То, что пособие пишет про нагревание, сверяют с бумажным § 28 и как ход не расписывают.

Бумага пустая. Формулу катиона пишут сами.

Применение

Аммиак и соли аммония применяют. Соли аммония идут в азотные удобрения. Хлорид аммония знают и в пайке. Водный раствор аммиака называют нашатырным спиртом; зачем он, сверить с § 28. Производство аммиака в Республике Беларусь программа называет отдельно: предприятие и цифры сверить с § 28, не выдумывать.

Азотную кислоту не начинают. Нитраты и реакции азотной кислоты — § 29 и следующий смысл. Сегодня их не открывают.

Пробки сидят. Пламени нет. Аммиак не получают.

Лабораторный опыт 3

В КТП пометка «Лабораторный опыт 3». В программе это качественная реакция на ионы аммония. Ход в этих материалах не расписан. Шаги, посуду и порции берут только из бумажного § 28, и только если набор есть и учитель так решил. Этот комплект опыт не проводит: хлорид аммония не нагревают и аммиак не получают.

Если набора нет, пишут «набора не было». Кухню, уксус и щёлочь из дома не подставляют. Запах, которого не было, не выдумывают.

Набора на столе нет. Горелки нет. Очки лежат как знак.

Опыта нет. Дома банку не открывают.

Если § 28 на парте не открыли, чужое применение не выдумывают: пишут «§ 28 не сверял».

Проверь себя

1. Что означает готовый пример NH4Cl?
2. Какая формула у катиона аммония?
3. Кто донор и кто акцептор при образовании катиона?
4. Какие соли аммония на вид и как они ведут себя в воде?
5. Что пишут, если набора не было? Почему хлорид аммония не нагревают?
6. Почему сегодня не начинают азотную кислоту?

Ответы

1. NH4Cl — соль аммония, хлорид аммония. Это не аммиак и не азотная кислота. Аммиак был в § 27, его сегодня не получают.
2. NH4+. Катион аммония. Плюс — часть формулы. Запись без плюса просят поправить. NH3 — молекула аммиака, не катион.
3. Донор — азот аммиака, он отдаёт неподелённую пару. Акцептор — ион водорода, он пару принимает. Это донорно-акцепторный механизм ковалентной связи. Орбитали не требуют.
4. Твёрдые кристаллы, часто белые, многие хорошо растворяются. Числа сверить с § 28. Хлорид аммония не нагревают.
5. Пишут «набора не было». Ход не сочиняют. Лабораторный опыт 3 остаётся в бумажном § 28. Хлорид аммония не нагревают. Аммиак не получают. Дома опытов нет.
6. Азотная кислота — следующий параграф, § 29. Её свойства, нитраты и их разложение сегодня не требуют.

Дома на бумаге запишите три фразы: NH4Cl — соль аммония; формула катиона — NH4+; одно применение из § 28 с пометкой «сверил с § 28». Опытов нет. Хлорид аммония не нагревают. Банку не открывают. § 29 не открывают.